PILA CASERA
MICHAEL CALEB VARGAS GARCIA
li.c:DENNISON ROMERO SERRANO
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA ANTONIO NARIÑO
VILLAVICENCIO /META2013
TABLA
DE CONTENIDO
vIntroducción
vMarco conceptual
vObjetivo General
vObjetivos específicos
vMateriales
vProcedimientos
vTabla de datos
vObservaciones
vRecomendaciones
vConclusiones
vConceptos
vbibliografía
INTRODUCCION
El siguiente trabajo daremos
a comprender la importancia del estudio de la pila
en nuestras
vidas, para lo cual es necesario realizar un recorrido por distintas nociones
en
nuestra investigación, con el fin de acercarnos un poco a sus
reacciones. Posteriormente analizaremos que es lo que cuenta
la pila
casera; reacciones, o procesos,
dado que este debate que se ha sostenido durante siglos en la humanidad, nosotros
no pretendemos
llegar a una respuesta absoluta, sino que entregar algunos elementos que permitiremos
al
lector profundizar en el tema y obtener sus propias conclusiones.
A
continuación, realizaremos una apreciación más profunda del sentido de pila
casera, para
ver si la pila que conocemos
es el único mecanismo de fuente energética que
complazca nuestras necesidades del día a día.
OBJETIVO
GENERAL
ØMostrar
las reacciones químicas de los electrodos-electrolitos mediante la pila casera
midiendo su voltaje
OBJETIVOS
ESPECIFICOS
ØConocer
el comportamiento de las pilas durante
sus reacciones fisicoquímicas - electroquímica utilizando 2 clases de
electrolitos
ØDeterminar
su voltaje en cada una de las mesclas utilizadas en los recipientes
ØDemostrar
que las reacciones químicas producen energía y que esta energía es electricidad.
MATERIALES
Ø3 vasos plásticos mínimo de 7 onzas.
ØVinagre,90 mililitros
o aproximadamente 3 onzas de zumo de limón, o en su defecto 6 a 8 limones.
ØUn fragmento de cobre solido de unos 3 cm
de largo (un tubo de cobre).
ØUn fragmento de zinc solido de unos 3 cm
de largo (un tajalápiz o sacapuntas metálico).
ØUn metro de cable flexible (calibre 18 o
más delgado).
ØUna tarjeta musical y/o Led.
ØMultímetro – voltímetro.
PROCEDIMIENTO
ØPILA
CASERA CON SUMO DE LIMON: en un vaso de plástico exprimir limones
hasta llenar medio vaso de zumo de limón
Con un cable de cobre amarrar un pedazo
de tuvo de cobre alrededor de 3cm, atar un sacapuntas de zinc con
el otro pedazo de cobre los cuales los llamaremos electrodos
Tener la tarjeta musical y quitarle la
pila. Introducir los electrodos en el zumo de limón, unir
cada cable ala tarjeta musical y observar si la tarjeta suena y si el bombillo
led enciende indicaran unos excelentes resultados
Luego procederemos a medir los
voltios y mili voltios para nuestra tabla de datos y con eso concluimos nuestro
procedimiento
PILA
CASERA CON VINAGRE
Øllenar medio vaso de plástico con vinagre.
Con un cable de cobre amarrar un pedazo de tuvo de cobre alrededor de 3cm,
atar un sacapuntas de zinc con el otro pedazo de cobre los cuales los
llamaremos electrodos
Tener la tarjeta musical y quitarle
la pila. Introducir los electrodos al
vaso de plástico con vinagre, unir cada cable ala tarjeta musical
y observar si la tarjeta suena y si el bombillo led enciende indicaran unos
excelentes resultados
Luego procederemos a medir los
voltios y mili voltios para nuestra tabla de datos
y con eso concluimos nuestro procedimiento
PILA CASERA CON VINAGRE Y LIMÓN
Øen un vaso de plástico aplicar zumo de limón + vinagre hasta llenar
medio vaso. luego Con un cable de cobre amarrar un pedazo de tuvo de cobre
alrededor de 3cm, atar un sacapuntas de zinc con el otro pedazo de cobre los
cuales los llamaremos electrodos
Tener la tarjeta musical y quitarle
la pila. Introducir los electrodos en el zumo de limón, unir cada cable ala
tarjeta musical y observar si la tarjeta suena y si el bombillo led enciende
indicaran unos excelentes resultados
Luego procederemos a medir los
voltios y mili voltios para nuestra tabla de datos y con eso concluimos nuestro
procedimiento
BATERÍA
Øuniremos
dos o
tres pilas caseras en serie. luego Con un cable de cobre amarrar un pedazo de
tuvo de cobre alrededor de 3cm, atar un sacapuntas de zinc con el otro pedazo
de cobre los cuales los llamaremos electrodos
Tener
la tarjeta musical y quitarle la pila. Introducir los electrodos en el zumo de
limón, unir cada cable ala tarjeta musical y observar si la tarjeta suena y si
el bombillo led enciende indicaran unos excelentes resultados
Luego
procederemos a medir los voltios y mili voltios para nuestra tabla de datos y
con eso concluimos nuestro procedimiento
Tabla de datos de la pila casera from Michael Caleb Vargas Garcia
CIBERGRAFIA-BIBLIOGRAFIA
PREGUNTAS
ØPor
qué en algunos casos los datos en el multímetro o voltímetro salen negativo?
:en algunos casos el voltimetro da negativo por su polarida ya que es opuesto y en el multimetro porque no tiene el voltaje adecuado
ØPor
qué en algunos casos con el zumo de limón da más voltaje que con el vinagre; y
por qué en otras ocasiones es lo contrario?
:los electrones no son constantes ya que viajan de polo a polo disminuyen los electrones por su baja polaridad
ØPor
qué es importante que al construir una batería los nodos o electrodos se
conectan con su inverso?
:se hace una conexion en serie logrando asi mas voltaje al conectar los polos contrariamente porque si los conectamos con si mismo no nos dara el voltaje necesario
OBSERVACIONES
ØObservamos las reacciones químicas
las cuales son oxidación y
de reducción.
ØObservamos
que en algunos casos el voltaje es inestable, lo hizo que el flujo de energía variara constantemente
ØSe
observo que la pila proporciona una intensidad de energía baja por eso no
siempre funciona este experimento
RECOMENDACIONES
ØSe
recomienda ala hora de hacer el experimento tener en cuenta la polaridad
ØSe
recomienda tener todos los implementos necesarios para obtener unos buenos
resultados
CONCLUSIONES
ØLa acidez del electrolito es
importante para el flujo de corriente
ØSe llega ala conclusión de que la
pila casera es una alternativa de transforma energía química a energía
eléctrica mediante unos cambios fisicoquímicos
CONCEPTOS
CLAVES
ØElectrodo: Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con
una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un
electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de
neón), etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede
de las voces griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad; y hodos, que significa camino
ØANODO: El ánodo
es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la
cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación
ØCATODO: Un cátodo es un electrodo en el
que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su
estado de oxidación al aportarle electrones
ØOXIDACIO-REDUCCION: Se denomina reacción de
reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda
reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
CIBERGRAFIA-BIBLIOGRAFIA
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